常温下向20ml0.1mol
室温下,向20ml0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L...
CH3COOH +OH- =CHCOO- + H2O,中间是可逆符号.醋酸是弱电解质,不能写出氢离子!水的电离是先变大,因为溶液的PH减小,后变小,...
常温下,向20ml 0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸,溶液中水...
A.b、d点溶液中c(H+)=10-7mol/L,常温下c(H+).c(OH-)=Kw=10-14,所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,如果氨水和盐酸恰好...
常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH...
A、20mL0.1mol/LHA溶液pH=3,所以酸是弱酸,故A正确;B、向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,恰好中和时溶液呈碱性,...
常温下,向20mL 0.1mol/LHA(一种弱酸)溶液中加入10mL...
常温下,向20mL 0.1mol/LHA(一种弱酸)溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液,充分反应后得到等浓度的HA和NaA混合溶液,A.溶液中阴阳离子...
常温下,向20ml0.1mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液...
A、根据图示信息得到HT-在溶液中存在时的pH<7,所以HT-在溶液中水解程度小于电离程度,故A错误;B、VNaOH=20mL时,得到溶液中是等...
常温下,向20mL 0.1mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴...
A、VNaOH=10mL时,溶液中主要是H2T和Na2T,所以钠离子小于2[H2T]+2[HT-]+2[T2-],故A错误;B、VNaOH=20mL时,得到溶液中是...
常温下,向20mL 0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨 ...
则有c （C1-）=c（NH4+），此时氨水应过量少许，故B正确；C．氨水过量较多时，溶液呈碱性，应有（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH...
常温下下向20mL 0.1mol?L - 1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol...
根据电荷守恒可知：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以点表示的溶液中c（CH3COO-）＜c（H+）=10-3mol/L，...
常温下,向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H 2 T表示)溶液中...
解析:本题考查离子浓度大小比较,考查考生对水溶液中离子平衡理论的理解能力。难度较大。 A项,V(NaOH)=10 mL时,反应前n(H2T)∶...
常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1molL - 1...
A、氨水体积为0时,水电离出氢离子的浓度为1×10-13mol/L,所以水电离出的氢氧根离子的浓度为1×10-13mol/L,所以溶液中中氢离子...